问题
问答题
某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 盐酸质量 | 5g | 5g | 5g |
| 氢气质量 | 0.04g | m | 0.02g |
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．
答案
（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；
（2）设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.1g
=65 x 2 0.1g
X=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度：
×100%=83.75%(20-3.25) 20
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75%．