问题
问答题
向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求
（1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．
答案
生成二氧化碳的质量为：41.2+265.1+202.5-500=8.8g，
设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠为x，会生成氯化钠为y，
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
=106 x
=117 x 44 8.8g
x=21.2g y=23.4g
所以碳酸钠的质量是21.2g，氢氧化钠的质量是：41.2-21.2=20g，
20克的氢氧化钠后生成氯化钠为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
20g z
=40 20g 58.5 z
z=29.25g
所以反应后溶液的溶质是：23.4+29.25=52.65g，
溶液的质量为：500g，
溶质质量分数为：
%100%=10.53%52.65 500
故答案为：
（1）碳酸钠21.2g氢氧化钠20g（2）10.53%