黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它位于周期表的位置是______，它的原子半径______Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性______HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 高温 .
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号），氧化产物是______（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．______、______（请配平）．
（1）在周期表中，金属元素铜位于ⅠB，金属元素Fe位于ⅤⅢ族，S元素位于第ⅤⅠA族，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，所以S的原子半径＞Cl的原子半径，气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故答案为：铜；硫；第三周期ⅥA主族；＞；＜；
（2）反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物，故答案为：Cu、O；Fe2O3、SO2； 高温 .
（3）根据题意过二硫酸钾（K2S2O8）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe2+均可催化反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2；实质是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．