答案：A

题目分析：A、根据题意知，过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应，根据元素守恒知，2n（Cl₂）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl₂）=0.15mol，正确；B、根据电子守恒知，当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为1:3，错误；C、根据Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小为6：5，溶液中n(Na^＋):n(Cl^－)不可能为7:3，错误；D、根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO₃，转移电子数最多，为0.25mol，错误。