问题
问答题
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，取该合金与稀硫酸反应，先后进行了三次实验，实验数据见下表：
| 实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______ g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．（精确至0.1%）
答案
（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
20x 0.4
=56 2 20x 0.4
解得：x=56%
（3）设生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152
20×56% y
=56 152 20×56% y
解得y=30.4g
所得FeSO4溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为
100%=33.5%30.4g 90.8g
故答案为：（1）80；（2）该铜铁合金中铁的质量分数是65%；（3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数33.5%；