问题
问答题
某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石样品8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
| 序号 | 加入稀盐酸的体积（mL） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
| 1 | 25 | 5.5 |
| 2 | 25 | m |
| 3 | 25 | 1.2 |
| 4 | 25 | n |
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为______．
（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石多少克？（请写出详细的计算过程，结果保留一位小数）
答案
（1）第一次加入25mL的盐酸，剩余固体的质量为5.5g，固体质量减少8g-5.5g=2.5g；说明25mL盐酸完全反应可反应2.5g碳酸钙，故第二次剩余固体的质量应为5.5g-2.5g=3.0g；第三次加入25mL盐酸，剩余固体的质量只减少3g-1.2g=1.8g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
故答案为：3.0 1.2
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=85%8.0g-1.2g 8.0g
故答案为：85%
（3）设至少需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
=100 44 x 6.6g
x=15.0g
需要石灰石的质量为：15.0g÷85%═17.6g
答：至少需要该石灰石17.6g．