问题
选择题
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率
B．若反应开始时Si为1 mol，则达平衡时，放出热量为QkJ
C．若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则反应达到平衡状态
D．达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
答案
A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而提高Si的转化率，故A正确；
B、反应开始时Si为1mol，则达平衡时，Si的消耗量不足1mol，所以放出热量小于QkJ，故B错误；
C、若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则正逆反应速率不相等，不是平衡状态，如果是单位时间内生成xmolH2的同时生成2xmolHCl，则达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选A．