问题
问答题
某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
| 反应过程 | 反应前 | 反应后 |
| 质量变化（不含容器质量） | 34.3g | 32.7g |
（1）制得氧气的质量为______克．
（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？
答案
（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .
68 32
x 1.6g
=68 x 32 1.6g
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
答：过氧化氢溶液的质量为34g．
故答案为：（1）1.6．
（2）34g．