问题
问答题
用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______．
（3）若有71克Cl2生成，被氧化的HCl质量______．
答案
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，
故答案为：KMnO4；HCl；
；
（2）由反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O及盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，则16molHCl反应时6mol未被氧化，10mol被氧化，
即被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比10mol：6mol=5：3，故答案为：5：3；
（3）氯气的物质的量为
=1mol，则由Cl2～2HCl可知，被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，其质量为36.5g/mol×2mol=73g，故答案为：73g．71g 71g/mol