问题
问答题
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全．试计算：
（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
设2.3克的钠会生成氢气的质量为x，氢氧化铜沉淀的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3 z y x
=46 2.3
=142 z
=98 y 2 x
x=0.1g
y=4.9g
z=7.1g
反应后的溶液质量为：73.7g+2.3g-4.9g-0.1g=71g，
所以溶质质量分数为：
×100%=10%7.1g 71g
故答案为：4.9，0.1；10%