问题
问答题
现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．
试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．
答案
碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g（1分）
设混合物中CaCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（1分）
111 117 100
x y 10g
∴
=111 x
=117 y 100 10g
解之得x=11.1g（1分）
y=11.7g（1分）
溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g（1分）
溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20.6%20.6g 100g
答：原固体混合物中CaCl2的质量为11.1g，滤液中溶质的质量分数为20.6%．