问题
问答题
某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 充分反应后烧杯和剩余物总质量/g | 155.2 | 178.4 | 202.6 | 227.6 |
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）
答案
①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g；
②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g-227.6g=4.4g
设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=106 x 44 4.4g
x=10.6g
该产品中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%10.6g 12g
∵96%＞88.3%
∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．