问题
问答题
某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
请你计算：
（1）10g此样品中铜的质量是______g．
（2）样品中铜元素与氧元素的质量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？
答案
（1）铜不与硫酸反应，而氧化铜可溶解于硫酸溶液，因此所得滤渣即铜的质量；
故答案为：2；
（2）混合物中氧化铜的质量=10g-2g=8g
Cu元素质量=2g+8g×
×100%=8.4g 64 80
O元素质量=8g×
×100%=1.6g16 80
Cu、O元素质量比=8.4：1.6=21：4
答：样品中铜元素与氧元素的质量比为21：4；
（3）设参加反应的H2SO4的质量为x；生成CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g x y
=80 8g
x=9.8g98 x
=80 8g
y=16g160 y
反应后所得硫酸铜溶液的质量=16g÷10%=160g，则消耗稀硫酸的质量=160g-8g=152g
所加入的稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=6.4% 9.8g 152g
答：所加入的稀硫酸中溶质的质量分数为6.4%．
