某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样

问题问答题

某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）．

请你计算：

（1）10g此样品中铜的质量是______g．

（2）样品中铜元素与氧元素的质量比．

（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？

答案

（1）铜不与硫酸反应，而氧化铜可溶解于硫酸溶液，因此所得滤渣即铜的质量；

故答案为：2；

（2）混合物中氧化铜的质量=10g-2g=8g

Cu元素质量=2g+8g×

×100%=8.4g

O元素质量=8g×

×100%=1.6g

Cu、O元素质量比=8.4：1.6=21：4

答：样品中铜元素与氧元素的质量比为21：4；

（3）设参加反应的H₂SO₄的质量为x；生成CuSO₄的质量为y

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

80 98 160

8g x y

x=9.8g

160

y=16g

反应后所得硫酸铜溶液的质量=16g÷10%=160g，则消耗稀硫酸的质量=160g-8g=152g

所加入的稀硫酸的溶质质量分数=

9.8g

152g

×100%=6.4%

答：所加入的稀硫酸中溶质的质量分数为6.4%．