问题
选择题
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A．Zn
B．Cu
C．Mg
D．Ag
答案
铜、银不能和稀硫酸反应；
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
=56 2 5.6g X
X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
=65 2 5.6g Y
Y=0.17g，
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5.6g Z
=24 2 5.6g Z
Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
故选：C．