问题
问答题
市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g（忽略C02在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体）．
（1）生成的C02的质量为______g．
（2）通过计算，判断该发酵粉中Na2C03的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确0.1%）？
可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．
答案
（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g
（2）设发酵粉中纯Na2C03的质量为x，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
=106 x 44 2.2g
x=5.3g
样品中Na2C03的质量分数
×100%=98.1%＞98%5.3g 5.4g
故答案为：（1）2.2；（2）答：该发酵粉中Na2C03的质量分数与包装说明相符．