问题
选择题
已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
答案
A．反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；
C．每1molNO3-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO3-被还原，而是不氧化，故C错误；
D．原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
故选C．