问题
问答题
某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留1位小数）
答案
碳酸钙质量为100g×90%=90g，
设生成CO2的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
90g x
，
=100 90g 44 x
解得x=39.6g，
又实验条件下CO2的密度为1.9g/L，
则二氧化碳的体积为
=20.8L，39.6g 1.9g•L-1
答：二氧化碳的体积为20.8L．