问题
实验题
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
| （2）右图是某试剂瓶标签上的内容。 | |
| 要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸， | |
| 需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时， | |
| 不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。 |  |
| ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠， | |
| 同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠 | |
| 的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的 | |
| 检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表 | |
| (20℃)所提供的信息，将下表填写完整。 |  |
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。
(2)39；水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅。
(3) ① 盐酸(或硫酸等)
② 
(4)解：设反应后，生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20％ x
x=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
=11.7%