问题
问答题
向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算:
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少?
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g-111.2g=4.4g,所以本题答案为:产生二氧化碳的质量为4.4g;
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=106 x 44 4•4g
x=10.6g
=117 y 44 4•4g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量=11.7g+(15.6g-10.6g)=16.7g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=15%16•7g 111•2g
答:产生二氧化碳为4.4g,固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g,所得溶液中溶质的质量分数15%.