问题 问答题

向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算:

(1)产生二氧化碳多少克?

(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少?

(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?

答案

由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g-111.2g=4.4g,所以本题答案为:产生二氧化碳的质量为4.4g;

设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 106         117      44

  x           y      4.4g

     

106
x
=
44
4•4g

        x=10.6g

    

117
y
=
44
4•4g

        y=11.7g

所得溶液中溶质的质量=11.7g+(15.6g-10.6g)=16.7g

所得溶液中溶质的质量分数=

16•7g
111•2g
×100%=15%

答:产生二氧化碳为4.4g,固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g,所得溶液中溶质的质量分数15%.

单项选择题
判断题