问题
问答题
兴趣小组同学取某种钢样（假设只含铁单质及碳单质）进行试验．分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
| 序号 质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 钢样粉末质量（g） | 2.84 | 4.25 | 6.23 | 7.51 |
| 生成H2的质量（g） | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
（2）计算100硫酸溶液中溶质的质量______g．
（3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）
答案
（1）从题中不难看出，实验3中的6.23g钢样和实验4中的7.51g钢样和100g稀硫酸反应都是得到了0.2g氢气，说明实验3和实验4中的稀硫酸都全部参与反应，同时说明实验1和2中的稀硫酸都有剩余，即实验1和2中的钢样中的铁全部参与反应，由于2.84g钢样全部参与反应得到0.1g氢气，说明得到0.2g氢气应需要5.68g钢样，从而说明第三次实验并没有恰好完全反应，故答案为：否
（2）计算100g硫酸溶液中溶质的质量，根据化学方程式计算时硫酸必须全部参与化学反应，因此可根据实验3和4中的数据进行计算，故可设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=98 2 x 0.2g
x=
=9.8g98×0.2g 2
故答案为：9.8
（3）设参与反应的铁的质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
y z 0.2g
=56 2 y 0.2g
y=
=5.6g56×0.2g 2
=152 2 z 0.2g
z=
=15.2g152×0.2g 2
实验3中得到的溶液中溶质的质量分数是
×100%=14.4%15.2g 5.6g+100g-0.2g
答：实验3中溶液中溶质的质量分数是14.4%．