问题
问答题
小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）．为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液，则所取样品的质量为______g，所需水的体积为______mL．
答案
（1）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5.0g
=106 x
x=5.3g100 5.0g
样品中NaOH的质量分数=
×l00%=47.0%10.0g-5.3g 10.0g
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0%
（2）所取样品中氢氧化钠的质量=200g×18.8%=37.6g
所取样品质量=37.6g÷47.0%=80g
需要水的质量=200g-80g=120g合120mL
故答案为：80；120．