问题
问答题
有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
（1）若试样部分变质，
的范围为______．n m
（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为______g．
答案
假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126 217
mgng
=126 mg 217 ng
=n m 217 126
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
mg ng
=142 233 mg ng
=n m 233 142
（1）所以当试样部分变质的时候，
一定介于二者之间，即：n m
＜233 142
＜n m
．217 126
（2）假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na2SO3变质为Na2SO4，设生成的硫酸钠质量是y
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126 2×142
xg y
=2×126 2×142 xg y
y=
g142x 126
所以有y+xg=10g，即：
g+xg=10g，则x=4.7g；y=5.3g142x 126
依据
=n m
可知4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是217 126
=8.1g；而依据4.7g×217 126
=n m
可知5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是233 142
=8.7g，所以n=8.1g+8.7=16.8g．5.3g×233 142
故答案为：（1）
＜233 142
＜n m
；（2）16.8；217 126