某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组进行了以下实验：
【实验一】取废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图．请根据实验及有关数据分析和计算：
（1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g．
（2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？
【实验二】取三份废水各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中，测得三组实验数据见下表：
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |
| 硝酸银溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成沉淀的质量/s | 2.870 | 5.740 | 7.175 |
（4）【实验一】图示中，a的数值为______．
（1）由图表中数据可知，曲线达到最高点就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；
（2）设：100g废水中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y则：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
958058
xy0.58g
根据：
=95 x 58 0.58g
解得x=0.95g，MgCl2%=
×100%=0.95%，0.95g 100g
（3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为：
×10g=50g；7.175g 1.435g
（4）根据：
=80 58
解得y=0.8g，所以与氯化镁反应消耗氢氧化钠溶液质量为：y 0.58g
=8g0.8g 10%
设0.95g氯化镁与硝酸银反应生成沉淀质量为z则：
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
95287
0.95gz
根据：
=95 287
解得z=2.87g，所以与盐酸反应生成氯化银沉淀质量为：7.175g-2.87g=4.305g，设生成4.305g氯化银沉淀需要参加反应的盐酸中氯化氢的质量为k则：0.95g z
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
36.5143.5
k4.305g
根据：
=36.5 143.5
解得k=1.095g，设与1.095g盐酸反应需要氢氧化钠的质量为R则：k 4.305g
HCl+NaOH═NaCl↓+H2O
36.5 40
1.095gR
根据：
=36.5 40
解得R=1.2g，所以与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液质量为：1.095g R
=12g，所以a的数值为：8g+12g=20g．1.2g 10%
故答案为：（1）0.58；
（2）氯化镁的溶质质量分数为0.95%；
（3）50；
（4）20．