问题
问答题
在t℃时，149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完全反应，试计算：[计算分步得分，精确到0.1]
（1）反应后所得溶液的质量分数是多少？
（2）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉62.2克水．在冷却到t℃时，有0.4克无色晶体析出，求该溶液在t℃的溶解度．
答案
硝酸银和氯化钾恰好完全反应，可以根据氯化钾的质量计算，氯化钾的质量为：149g×20%=29.8g
设参加反应的AgNO3的质量为x，生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 170143.5
29.8g x y
=74.5 29.8g
=170 x 143.5 y
x=68gy=57.4g
（1）依据质量守恒定律可知反应后溶液中KNO3的质量为：29.8g+68g-54.7g=16.1g．
反应后硝酸钾溶液的质量是：149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g．
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.1%；16.1g 227.6g
（2）反应后的溶液过滤，把滤液加热，蒸发掉62.2克水，再冷却至t℃时，有0.4克无色晶体析出，说明此时是硝酸钾的饱和溶液；
此时滤液中硝酸钾的质量是16.1g-0.4g=15.7g，硝酸钾饱和溶液中水的质量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g；
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有
=100g m 149.7g 15.7g
m=10.5g．
答：（1）反应后所得溶液的质量分数是7.1%；（2）该溶液在t℃的溶解度为10.5g．
