为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g

问题问答题

为测定某MgSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．

请计算：

（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液的质量是多少克？

答案

（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x

2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

120 58

x5.8g

120

5.8g

x=12g

故硫酸镁溶液的溶质质量分数为

12g

100g

×100%=12%

（2）反应后溶液的质量为100g+80g-5.8g=174.2g

答：（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g；