某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验

问题问答题

某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：

根据表中的数据，请你一起来回答：

（1）哪几次实验中氧化铜有剩余？

（2）哪几次实验中硫酸有剩余？

（3）x值是多少？

（4）计算实验中所用硫酸溶液的质量分数；

（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？

答案

由1、2、3次实验可知，第1、2次反应硫酸有剩余，第3次反应氧化铜有剩余；

第3次实验中，硫酸完全反应，设硫酸的质量为x，

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

98 160

x 9.6g

160

9.6g

，

x=5.88g，

则稀硫酸的质量分数为：

5.88g

120g

×100%=4.9%，

根据反应的化学方程式可以计算：第4次实验中，8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应，生成16.0g硫酸铜；

第5次实验中，氧化铜过量，以稀硫酸计算可知，x=16.0g；

第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？

120g稀硫酸中，硫酸的质量为：120g×4.9%=5.88g，

设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y，

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，

8098

4.0g y

4.0g

，y=4.9g，

剩余硫酸的质量为：5.88g-4.9g=0.98g，

则第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数为：

0.98g

4.0g+120g

×100%=0.79%；

故答案为：

（1）3、5实验中氧化铜有剩余；

（2）1、2实验中硫酸有剩余；

（3）x值是16.0g；

（4）实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%；

（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%．