问题
问答题
取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g．
冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为O．486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3）的化学方程式；
（2）计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．
答案
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2
MgO+H2O灼烧 .
设氧化镁和氮化镁混合物中氮化镁的质量为a，由镁元素守恒可知：Mg3N2～3Mg（OH）2～3MgO
100120
a
=1.2a120a 100
则0.470g-a+1.2a=0.486g a=0.08g
则氮化镁的质量分数为：
×100%=17.0%0.08g 0.470g
答：镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数17.0%．