向一密闭容器内充入某混合气体．用电火花点燃，恰好能完全反应．此混合气体可能是由H2、CO、O2中的二种或三种混合而成．
（1）若此混合气体由两种气体混合而成，则可能有以下二种情况：
①由H2、O2混合而成，则H2分子与O2分子的个数之比为______．
②由CO、O2混合而成，则CO与O2分子的个数之比为______．
（2）若此混合气体肯定由32gO2和其它二种气体组成，试讨论：
①若此混合气体总质量为62克，则H2、CO、O2三者的质量之比为：______．
②若混合气体总质量不作规定，则H2、CO、O2三者的质量之比为：______．
③在混合气体总质量不作规定且O2的质量为32克的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围为______，CO与H2两者的质量之间的关系是______．
（1）、①根据氢气与氧气的化学反应式：2H2+O2
2H2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；点燃 .
②根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O2
2CO2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；点燃 .
（2）①设：氢气的质量是x，则一氧化碳的质量是（30-x）
根据2H2+O2
2H2O、2CO+O2点燃 .
2CO2点燃 .
4 3256 32
x 8x 30-x 32(30-x) 56
8x+
=3232(30-x) 56
x=2g
则CO的质量=30g-2g=28g
可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1；
②若是三种气体混合，设CO和H2的质量分别是m1和m2；
2H2+O2
2H2O、2CO+O2点燃 .
2CO2，点燃 .
m2
m132m2 4 32m1 56
则有m2
+m1 32m2 4
=32g32m1 56
m1+
m2=561 4
故则H2、CO、O2=m（H2）：[56-m（CO）]：32；
③依据m1+
m2=561 4
当若混合气体不作规定，只有在完全反应的条件下，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H2+O2
2H2O、2CO+O2点燃 .
2CO2，可知如果完全反应，并且全是氢气，H2=4；如果全是一氧化碳，CO=56．故取值范围是：0＜m（H2）＜4，0＜m（CO）＜56，H2和CO的关系是m（CO）+点燃 .
m（H2）=56．1 4
故答案为：（1）①2：1；②2：1；（2）①1：14：16；②m（H2）：[56-m（CO）]：32；③0＜m（H2）＜4，0＜m（CO）＜56；m（CO）+
m（H2）=56；1 4