问题
问答题
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
答案
（1）由题意可知，氧气的质量=136g-120g=16g，设被氧化的镁的质量为X，生成氧化镁的质量为Y．
2Mg+O2=2MgO
4832 80
X16克 Y
═48 32 X 16克
得：X=24克
═32 80 16克 Y
得：Y=40克
（2）由（1）计算出氧化镁的质量是40克，所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克，设6.8g镁带中含镁的质量为M，
═96克 136克 M 6.8克
得：M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
4.8g N
═24 2 4.8克 N
得：N=0.4克
答：被氧化的镁的质量是24克；上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克．