由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的

问题选择题

由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

A．锌

B．铜

C．铝

D．镁

答案

在标况下氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，

Zn～H₂

65g 1mol

32.5g 0.5mol

所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．

2Al～3H₂

54g 3mol

9g0.5mol

所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．

Mg～H₂

24g 1mol

12g 0.5mol

所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12g．

铜与盐酸不反应；根据平均值思想，混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；

故选B．