问题
问答题
2.4克镁与50克硫酸溶液恰好完全反应（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的质量．
（2）生成MgS04的质量．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？
答案
设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，硫酸中溶质的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24981202
2.4gz yx
=24 2.4g 2 x
x=0.2g
=24 2.4g 120 y
y=12g
=24 2.4g 98 z
z=9.8g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%9.8g 50g
设将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水的质量为w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H2的质量为0.2g．
（2）生成MgS04的质量为12g．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水的质量为50g．