问题
问答题
工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．
答案
（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72-～2Cr3++～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7；离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案为：1、6、14、2、6、7；
（2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=
n（Fe2+）=0.0016 mol 1 6
反应①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050 mol-0.0016 mol=0.0034 mol
则：n（CH3OH）=0.0034 mol
w（CH3OH）=
×100%=90.7% 0.0034mol×32g•mol-1 0.12g
故答案为：90.7%