问题
选择题
取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A．39：11
B．29：11
C．11：39
D．11：29
答案
n（H2SO4）浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=
×1L×0.1mol/L=0.05mol，1 2
消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为
=1mol22.4L 22.4L/mol
设混合物气体中含有SO2、H2的物质的量分别是x、y
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
y y
则有：x+y=1mol 2x+y=1.78mol
解之得：x=0.78mol y=0.22mol
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=78：22=39：11
故选：A．