问题
实验题
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的三个实验,并能够观察到明显的实验现象。
(1)甲实验中可观察到的实验现象是_______________。
(2)乙实验中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到废液浑浊并呈红色,可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。
【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么?
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钙溶液呈中性;两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。
【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。
(4)若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,并观察到明显的实验现象,乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中,看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是____。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需考虑_______________。
答案
(1)烧杯中的溶液由红色变为无色
(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(3)只有NaOH或NaOH和Ca(OH)2
(4)NaCl、CaCl2;反应物是否过量