问题
问答题
石灰石是山西省的主要矿物产品之一．研究性小组做了如下的实验．取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：
| 反应的时间（分） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
| m（g） | 294.5 | 290.0 | 286.0 | 284.0 | 283.0 | 282.4 | M | 282.4 |
（2）从图象上可以得出三分钟产生的C02的质量为______g，M的值是______g；
（3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数．
答案
（1）由于反应后物质的减轻值为二氧化碳的质量，所以可得到不同时间的生成二氧化碳的质量，其对应关系如表所示：
| 反应的时间（分） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
| CO2（g） | 5.5 | 10 | 14 | 16 | 17 | 17.6 | 17.6 | 17.6 |
（2）从图象可知3分钟时生成的二氧化碳质量约为7.5g，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4．
（2）最终反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x氯化钙的质量是y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
x y 17.6g
=100 x
=111 y 44 17.6g
解之得：x=40g y=44.4g
∴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%40g 50g
反应后溶液的质量为：40g+217.6g-17.6g=240g，所以所得溶液的质量分数是
×100%=18.5%44.4g 240g
故答案为：（1）如图：
（2）7.5；282.4；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为18.5%．
