问题
选择题
将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8g SO2，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe2O3 40g，则混合物中FeS和FeS2的质量比为（ ）
A．3：2
B．2：3
C．11：10
D．10：11
答案
44.8gSO2的物质的量为：44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe2O3的物质的量为：40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol
设FeS的物质的量为x，FeS2的物质的量为y，则：
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
联立①②可以求得：
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的质量为：0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS2的质量为：0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g：24g=11：10
分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算．
故选：C．