问题
问答题
在研究某铜锌合金样品的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
试计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）将反应后烧杯内剩余的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数．
答案
（1）根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：10g+154.7g-164.7g=0.2g
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y0.2g
=65 x
=136 y 2 0.2g
解得：x=6.5g，y=16.1g
样品中铜的质量分数为：
×100%=35%10g-6.5g 10g
（3）所得滤液中溶质的质量分数为：
×100%=10%．16.1g 164.7g-3.5g-0.2g
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）样品中铜的质量分数为35%；
（3）所得滤液中溶质的质量分数为10%．
