问题
问答题
将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
答案
（1）设生成氢气的质量为x．反应的锌的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液的增加量
65 2 65-2=63
yx86.3g-80g=6.3g
=65 y
=2 x 63 6.3g
解得：x=0.2 g y=6.5g
（2）锌粒中所含锌的质量分数=
×100%=95.6% 6.5g 6.8g
答：（1）反应生成氢气的质量0.2g；（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．