问题
问答题
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 样品质量 | 10.0 | 10.0 | 15.0 | 25.0 |
| 所取稀硫酸的质量 | 100.0 | 120.0 | 80.0 | 300.0 |
| 产生气体的质量 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | X |
（2）样品中铜的质量分数是______．
（3）表中X的值为______．
答案
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量分别为10g和80g，则两物质的质量比=10g：80g=1：8
故答：1：8；
（2）由表可知黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得氢气质量0.2g
设，参加反应锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g 解之得 x=6.5g
样品中铜的质量分数是：
×100%=35%10g-6.5g 10g
（3）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比可知，25g黄铜样品完全反应，所以：
=10g 0.2g
x=0.5g，25g x
答：（1）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为：1：8；
（2）样品中铜的质量分数是35%；
（3）表中X的值为0.5g．