现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 | / | / |
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______
（5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．
（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法，
故答案为：①③⑤⑥⑩；交叉分类；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，
对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）n（Al2（SO4）3）=
=0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol，17.1g 342g/mol
则c（SO42-）=
=0.6mol/L，0.15mol 0.25L
故答案为：0.6mol/L；
（4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（5）n（Cl2）=
=0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，3.36L 22.4L/mol
则注意电子的数目为0.3NA=1.806×1023，
配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用，
故答案为：1.806×1023；1.8mol；
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；
B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误，
故答案为：AB．