问题
问答题
某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气．过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液．计算：
（1）硫酸溶液中溶质的质量分数．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升？
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数（未蒸发前）．
（3）该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数．
答案
设反应的硫酸的质量是x，生成硫酸锌的质量是y，反应的锌的质量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598 161 2
z x y 0.2g
=65 z
=98 x
=161 y 2 0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=9.8%，这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸9.8g 100g
=5.43cm3=5.43mL；水的质量是100g-9.8g 98%×1.84g/cm3
=90g，即90mL；9.8g 98%
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=
×100%=15.1%；16.1g 6.5g+100g-0.2g
（3）设该温度时硫酸锌的溶解度为n
则
=n 100g 16.1g 100g+6.5g-0.2g-40.2g-16.1g
解答n=32.2g，
故饱和溶液中溶质的质量分数
×100%=24.4%．32.2g 100g+32.2g
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各为5.43毫升和90毫升；
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%．
（3）该温度时硫酸锌的溶解度为32.2g，饱和溶液中溶质的质量分数为24.4%．