问题
问答题
某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | 5.25 | 4.95 | 4.35 | 4.35 |
（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．
答案
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．
设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑高温 .
100 44
x 2.2g
=100 x 44 2.2g
x=5g，
大理石中碳酸钙的质量分数：
×100%=76%5g 6.55g
）方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
故设O2的质量=CO2的质量=X，
CaCO3
CaO+CO2↑，2Mg+O2高温 .
2MgO，点燃 .
100 4448 32
原有CaCO3的质量=
=100x 44
，Mg的质量=25x 11
=1.5x，48x 32
又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有
÷76%≈3x25x 11
碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1
碳酸钙和镁粉的质量比为2：1
答案为：（1）2.2g，5g；
（2）2：1