将KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）2的质量为______g；
（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式
①______；②______；
（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．
（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X，生成沉淀质量为Y则：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
0.44g X Y
根据：
=44 74
解得X=0.74g；根据0.44g X
=44 100
解得Y=1g．0.44g Y
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
M m
根据：
=44 100
解得m=M m
，M的取值为0≤M＜0.44；100M 44
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
100 44
m M
根据：
=100 44
解得m=m M
，但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系，所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即：m=1-100M 44
或100(M-0.44) 44
或2-（100M/44）88-100M 44
M取值范围：0.44≤M≤0.88
（3）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．
故答案为：（1）0.74
（2）①0≤M＜0.44 m=100M/44
②0.44≤M≤0.88 m=1-
或100(M-0.44) 44
或2-（100M/44）或其它合理答案88-100M 44
（4）（作图必须完全正确方可得分，见图）
