问题
问答题
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式______．
（2）在生成SiHCl3的反应中，还原剂与还原产物的质量比为______．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是______．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是______（填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．
答案
（1）根据流程图结合氧化还原反应可知反应为：SiO2+2C
Si+2CO，故答案为：SiO2+2C 高温 .
Si+2CO； 高温 .
（2）根据流程图可知反应为：2Si+6HCl
2SiHCl3+2H2，还原剂为Si，还原产物为H2，其质量之比为（28×2）：（2×2）=14：1，故答案为：14：1；高温
（3）根据信息可知SiHCl3能与H2O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸：3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，同时碳能与水蒸汽反应：C+H2O
CO+H2， 高温 .
故答案为：3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
CO+H2． 高温 .
（4）A、因二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合，故A正确；
B、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C、因硅元素的存在形式只有化合态没有游离态，故C错误；
D、因SiO2能与HF酸反应，故D错误；
故选：BCD．
