（1）8　CuO（或氧化铜） （2）甲、乙 （3）m（CuO）=" 20g-12g" =" 8g" 　ω(CuO) = 40%　  (4) ω(H₂SO₄) = 9.8%　

析：根据金属活动性铜活动性处于H之后，不能与稀硫酸反应，因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与硫酸发生反应；分析表中数据找出恰好完全反应的实验数据进行计算．

解答：解：由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余．

（1）丙同学的实验中，混合物为20g，剩余固体为12g，所以样品中有8g的氧化铜 参加了反应；

（2）四位同学中，甲乙 两位同学所取的硫酸溶液质量不足；

（3）混合物中氧化铜的质量分数=×100%=40%

（4）根据化学方程式中氧化铜的质量可求出硫酸的质量，从而求出硫酸的质量分数．

故答案为：

（1）8； CuO

（2）甲、乙

（3）氧化铜的质量：20g-12g=8g

氧化铜的质量分数：×100%=40%

（4）设参加反应的硫酸质量为X

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

80   98

8g   X

X=9.8g              

硫酸的质量分数：

×100%=9.8%

答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%．