问题
问答题
某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
根据表中数据，计算：
| 实验步骤 | 相关数据 |
| 1．称取生铁样品放入烧杯中 | 16g |
| 2．加入足量15%的盐酸 | 200.0g |
| 3．称取反应后烧杯中物质总质量 | 215.6g |
（2）生铁样品中铁的质量分数．
答案
（1）产生氢气的质量：（200g+16g）-215.6g=0.4g．
故答案为：0.4g；
（2）解设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
=56 2 x 0.4g
解得：x=11.2g
生铁样品中铁的质量分数：
×100%=70%11.2g 16g
答：生铁样品中铁的质量分数为70%．