把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则

M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑

X 2

2.8g0.09g

X

2

=

2.8g

0.09g

X≈62.2

即组成金属的相对原子质量一定是一个比62.2大，一个小于62.2．由于铁的相对原子质量是56＜62.2，所以另一金属的应该是相对原子质量大于62.2．且能和酸反应得到氢气．

A中钠的化合价是+1价，化为+2价，为2Na，其相对质量为23×2=46＜62.2，不符合题意；

B中铝的化合价是+3价，化为+2价，为

2

3

Al，其相对质量为

2

3

×27=18＜62.2，不符合题意；

C中锌的化合价是+2价，相对原子质量为65＞62.2，符合题意；

D中镁的化合价是+2价，相对原子质量为24＜62.2，不符合题意；

故选：C．