问题 问答题

有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2.某研究小组取100g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量.他们进行了三次实验,测定结果如下:

测定序号第1次第2次第3次平均值
反应前装置A总质量(g)400.1400.2399.7400.0
反应后装置A总质量(g)376.1376.1375.8376.0
请根据上述实验结果计算:(假设杂质不含钾元素且不与水反应)

(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量;

(2)生氧剂中含钾元素的质量分数.

答案

(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g;

(2)设生氧剂中KO2的质量为x

4KO2+2H2O═4KOH+3O2

28496

x 24g

284
x
=
96
24g
,x=71g

生氧剂中钾元素的质量分数:

71g×
39
71
100g
×100%=39%

答:该生氧剂中钾元素的质量分数是39%.

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