问题
问答题
某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
提示：①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
答案
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
106 44
x4.4g
=106 x 44 4.4g
x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%10.6g 12g
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．