问题
问答题
将10克铜和锌的混合物，加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克，计算：
（1）原混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
（3）100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水多少克？
答案
把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，减少的质量即为反应生成的氢气的质量．
设混合物中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
651362
xy 0.2g
=65 x 2 0.2g
x=6.5g
=136 y 2 0.2g
y=13.6g
（1）原混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%=13.6%．13.6g 93.7g+6.5g-0.2g
（3）设100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含铜3.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数13.6%；
（3）100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为36g．